Tipos de cálculos estequiométricos.
• Con moles.
• Con masas.
• Con volúmenes (gases)
• En condiciones normales.
• En condiciones no normales.
• Con reactivo limitante.
• Con reactivos en disolución (volúmenes).
• Con moles.
• Con masas.
• Con volúmenes (gases)
• En condiciones normales.
• En condiciones no normales.
• Con reactivo limitante.
• Con reactivos en disolución (volúmenes).
Para resolver ejercicios de estequiometría podemos utilizar dos esquemas:
Esquema operacional 1:
1) Escriba la ecuación química y establezca el balance de masa.
2) Coloque el estado de agregación (sólido, liquido, gas) de los reactantes y productos, si dispone de dicha información, en caso contrario consulte con el docente.
3) Convierta la información suministrada en unidades físicas (por ejemplo gramos) en una unidad química adecuada (por ejemplo en moles, moléculas, iones, etc.).
4) Plantee las relaciones molares a través de la ecuación química balanceada.
5) Convierta los moles a la unidad solicitada gramos, moléculas, volúmenes, iones, etc
Esquema operacional 2:
1) Escriba la ecuación química y establezca el balance de masa.
2) Coloque el estado de agregación de los reactantes y productos, si dispone de dicha información, en caso contrario consulte con el docente.
3) Identifique en la reacción química, los datos y la incógnita del problema.
4) Plantee las relaciones molares en gramos, en moléculas, en volúmenes, etc., de acuerdo a los datos y las incógnitas del problema.
Esquema operacional 1:
1) Escriba la ecuación química y establezca el balance de masa.
2) Coloque el estado de agregación (sólido, liquido, gas) de los reactantes y productos, si dispone de dicha información, en caso contrario consulte con el docente.
3) Convierta la información suministrada en unidades físicas (por ejemplo gramos) en una unidad química adecuada (por ejemplo en moles, moléculas, iones, etc.).
4) Plantee las relaciones molares a través de la ecuación química balanceada.
5) Convierta los moles a la unidad solicitada gramos, moléculas, volúmenes, iones, etc
Esquema operacional 2:
1) Escriba la ecuación química y establezca el balance de masa.
2) Coloque el estado de agregación de los reactantes y productos, si dispone de dicha información, en caso contrario consulte con el docente.
3) Identifique en la reacción química, los datos y la incógnita del problema.
4) Plantee las relaciones molares en gramos, en moléculas, en volúmenes, etc., de acuerdo a los datos y las incógnitas del problema.
*** En estos métodos estequiométricos hay que tener en cuenta dos cosas: El reactivo limitante y la riqueza.
me gustaria que proporcione mas informacion por que esto es muy ovio pero no me ayuda mucho para resolver mi trabajo
ResponderEliminarEl nitrógeno se combina con el hidrógeno para formar amoniaco
ResponderEliminarA Cuántas moles de hidrógeno se necesitan para reaccionar 200 moles de nitrógeno
B Cuántos gramos de amoniaco se formaran a partir de 46 G de nitrógeno
Ayudaaa
Muy bonito tu comentario,saludos.
ResponderEliminarhttps://anifeeling.blogspot.com/2019/09/fire-force-o-me-quemome-quemo.html
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