Química Fácil: Oxidación reducción. Redox. Medio básico.

martes, 8 de marzo de 2011

Oxidación reducción. Redox. Medio básico.

Medio básico

En medio básico se agregan iones hidróxilo (aniones) (OH⁻) y agua (H₂O) a las semirreacciones para balancear la ecuación final.

Por ejemplo, tenemos la reacción entre el Permanganato de Potasio y el Sulfito de Sodio.

Ecuación sin balancear:

$KMnO_4 + Na_2SO_3 + H_2O \to MnO_2 + Na_2SO_4 + KOH \,\!$

Separamos las semirreacciones en

Oxidación: $SO_3^{-2} \to SO_4^{-2} + 2e^-$

Reducción: $3e^- + MnO_4^- \to MnO_2$

Agregamos la cantidad adecuada de Hidróxidos y Agua (las moléculas de agua se sitúan en donde hay mayor cantidad de oxígenos).

Oxidación: $\color{BlueViolet}2OH^-\color{Black} + SO_3^{-2} \to SO_4^{-2} + \color{BlueViolet}H_2O\color{Black} + 2e-$

Reducción: $3e^- + \color{BlueViolet}2H_2O\color{Black} + MnO_4^- \to MnO_2 + \color{BlueViolet}4OH^-\color{Black}$

Balanceamos la cantidad de electrones al igual que en el ejemplo anterior.

Oxidación: $( 2OH^- + SO_3^{-2} \to SO_4^{-2} + H_2O + \color{OliveGreen}2 e^-\color{Black} ) \; \color{Orange}\times 3\color{Black}$

Reducción: $( \color{Orange}3 e^-\color{Black} + 2H_2O + MnO_4^- \to MnO_2 + 4OH^- ) \; \color{OliveGreen}\times 2\color{Black}$

Obtenemos:

Oxidación: $6OH^- + 3SO_3^{-2} \to 3SO_4^{-2} + 3H_2O + 6e^-$

Reducción: $6e^- + 4H_2O + 2MnO_4^- \to 2MnO_2 + 8OH^-$

Como se puede ver, los electrones están balanceados, así que procedemos a sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuación balanceada.

$\underline{ \left . \begin{array}{rcl} 6OH^- + 3SO_3^{-2} \to 3SO_4^{-2} + 3H_2O + 6e^- \\ 6e^- + 4H_2O + 2MnO_4^- \to 2MnO_2 + 8OH^- \end{array} \right \Downarrow + }$

$2KMnO_4 + 3Na_2SO_3 + H_2O \to 2MnO_2 + 3Na_2SO_4 + 2KOH \,\!$ .

Fuente Wikipedia.

8 comentarios:

Lothar_Daisuke29 de abril de 2011, 21:08
muchas gracias!!! ayer me pidieron hacer una clase para hoy sobre redox y eso lo pase en 1°... AHORA VOY EN 5° Y CASI NO ME ACORDABA!!! ajajjaja
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sade1593 de septiembre de 2012, 17:47
Este comentario ha sido eliminado por un administrador del blog.
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Bryan16 de octubre de 2012, 22:34
Muchas gracias, me apunto como seguidor de vuestro blog, seguramente me ayudara en química.
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Unknown28 de septiembre de 2016, 22:24
Gracias me sirvio demaciado como el de medio acido y basico.
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BlueScreen24 de octubre de 2016, 9:33
MUCHAS GRACIAS. EXPLICACIÓN MUY CLara
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Unknown7 de enero de 2018, 6:54
una pregunta que paso con 4H2O Y 3H2O??
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Edgar Yerizon Quispe Yauli5 de junio de 2019, 11:24
Muy buena explicacion
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