Oxidación reducción. Redox. Medio básico.

Medio básico

En medio básico se agregan iones hidróxilo (aniones) (OH) y agua (H2O) a las semirreacciones para balancear la ecuación final.

Por ejemplo, tenemos la reacción entre el Permanganato de Potasio y el Sulfito de Sodio.

Ecuación sin balancear:

KMnO_4 + Na_2SO_3 + H_2O \to MnO_2 + Na_2SO_4 + KOH \,\!

Separamos las semirreacciones en

Oxidación: SO_3^{-2} \to SO_4^{-2} + 2e^-
Reducción: 3e^- + MnO_4^- \to MnO_2

Agregamos la cantidad adecuada de Hidróxidos y Agua (las moléculas de agua se sitúan en donde hay mayor cantidad de oxígenos).

Oxidación: \color{BlueViolet}2OH^-\color{Black} + SO_3^{-2} \to SO_4^{-2} + \color{BlueViolet}H_2O\color{Black} + 2e-
Reducción: 3e^- + \color{BlueViolet}2H_2O\color{Black} + MnO_4^- \to MnO_2 + \color{BlueViolet}4OH^-\color{Black}

Balanceamos la cantidad de electrones al igual que en el ejemplo anterior.

Oxidación: ( 2OH^- + SO_3^{-2} \to SO_4^{-2} + H_2O + \color{OliveGreen}2 e^-\color{Black} ) \; \color{Orange}\times 3\color{Black}
Reducción: ( \color{Orange}3 e^-\color{Black} + 2H_2O + MnO_4^- \to MnO_2 + 4OH^- ) \; \color{OliveGreen}\times 2\color{Black}

Obtenemos:

Oxidación: 6OH^- + 3SO_3^{-2} \to 3SO_4^{-2} + 3H_2O + 6e^-
Reducción: 6e^- + 4H_2O + 2MnO_4^- \to 2MnO_2 + 8OH^-

Como se puede ver, los electrones están balanceados, así que procedemos a sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuación balanceada.

 \underline{    \left .    \begin{array}{rcl}       6OH^- + 3SO_3^{-2} \to 3SO_4^{-2} + 3H_2O + 6e^-  \\       6e^- + 4H_2O + 2MnO_4^- \to 2MnO_2 + 8OH^-    \end{array}    \right \Downarrow + }
2KMnO_4 + 3Na_2SO_3 + H_2O \to 2MnO_2 + 3Na_2SO_4 + 2KOH \,\!.


Fuente Wikipedia.

3 comentarios:

  1. muchas gracias!!! ayer me pidieron hacer una clase para hoy sobre redox y eso lo pase en 1°... AHORA VOY EN 5° Y CASI NO ME ACORDABA!!! ajajjaja

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  3. Muchas gracias, me apunto como seguidor de vuestro blog, seguramente me ayudara en química.

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