Cambios de estado progresivo y regresivo.

Cambios de estado progresivos: Son los cambios de estado cuando se aporta energía.

Estos son:

1º- De estado de sólido a líquido. Se denomina fusión.

Cada sólido se funde a una temperatura determinada, llamada comúnmente punto o temperatura de fusión.

Mientras dura el cambio de estado, la temperatura se mantiene constante. Osea, la energía transferida no aumenta la temperatura, simplemente debilita las fuerzas que mantienen unidas las moléculas del estado sólido.

El calor latente de fusión es la energía que se utiliza para fusionar 1kg de una sustancia sólida a estado líquido.

Q=mLfus.

2º- De líquido a gas. Vaporización.

Si en el proceso de vaporización pasa a estado gaseoso formando burbujas, se llama ebullición.

El cambio de estado se produce en la superficie libre del líquido.

El calor latente de vaporización es la energía necesaria para evaporar 1 Kg de una sustancia líquida a estado gaseoso.

Q=mLvap.

La temperatura necesaria para empezar a hervir un líquido se llama punto o temperatura de ebullición.

3º- De sólido a gas. Sublimación.

Consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estadogaseoso sin pasar por el estado líquido.

Cambios de estado progresivos: en este tipo de cambios se desprende energía.

Estos son:

1º- De líquido a sólido.

Este proceso se llama solidificación o congelación. Y se produce en el punto o temperatura de congelación, que coincide con la temperatura de fusión del sólido.

2º- De gas a líquido.

Es el contrario a la evaporación, recibe el nombre de condensación. Por ejemplo el bao que se forma en el espejo.

3º- De gas a sólido.

Sublimación inversa o regresiva. Este proceso es muy poco frecuente.