Fórmula empírica.
La fórmula empírica de un compuesto es aquella que indica la relación más sencilla en la que están combinados los átomos de cada uno de los elementos.
Fórmula molecular.
La fórmula molecular expresa la relación existente entre los números de los diferentes átomos que forman parte de la molécula real de un compuesto.
Para calcular la fórmula molecular hay que calcular antes la fórmula empírica, a partir de la composición centesimal, el procedimiento es el siguiente:
1º Se calcula la cantidad de sustancia, en mol, de cada uno de los elementos dividiendo los porcentajes entre la masa atómica de cada elemento.
2º Si los coeficientes no son cifras enteras, se buscan otros enteros equivalentes dividiendo lo anteriores entre los más pequeños de todos, y si aun así no salen cifras exactas, se multiplican por el más pequeño. Se trata de encontrar una relación de números enteros entre los átomos que forman el compuesto.
Ejemplo:
Si la fórmula empírica es AB2
La fórmula molecular será (AB2)n
n= masa molar/ masa molar empírica.
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lunes, 1 de noviembre de 2010
Composición centesimal.
Cuando se conoce la fórmula de un compuesto, su composición química se expresa como el porcentaje en peso de cada uno de los elementos que la componen. La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto.
Para calcular la composición centesimal de cada elemento, se aplica la siguiente expresión:
En donde ni indica el número de átomos del elemento i considerado y PMi la masa atómica de dicho elemento.
Ejemplo:
Queremos calcular el porcentaje de oxígeno presente en el ácido nítrico. Las masas moleculares son:
Hidrógeno = 1,008 uma.
Nitrógeno = 14,01 uma.
Oxígeno = 16,00 uma.
Peso molecular del ácido nítrico:
uma.
Lo mismo puede repetirse para cada elemento.
VER FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR.
Para calcular la composición centesimal de cada elemento, se aplica la siguiente expresión:
En donde ni indica el número de átomos del elemento i considerado y PMi la masa atómica de dicho elemento.
Ejemplo:
Queremos calcular el porcentaje de oxígeno presente en el ácido nítrico. Las masas moleculares son:
Hidrógeno = 1,008 uma.
Nitrógeno = 14,01 uma.
Oxígeno = 16,00 uma.
Peso molecular del ácido nítrico:
uma.La fórmula del ácido nítrico es HNO3, así sabemos que una molécula de ácido nítrico contiene un átomo de hidrógeno, uno de nitrógeno y tres de oxígeno. Aplicamos la fórmula anterior para el oxígeno.
Lo mismo puede repetirse para cada elemento.
VER FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR.
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