TEMARIO.
Tema 1. Introducción a la estructura de la materia.
Tema 2. Propiedades atómicas.
2.1. Estructura electrónica: principios de construcción, de exclusión de Pauli y de máxima multiplicidad de Hund.
2.3. Propiedades periódicas: Radio atómico y radio iónico, energía de ionización y afinidad electrónica. Electronegatividad.
2.4. Notación química: símbolos y fórmulas.
Tema 3. Enlace químico.
3.2. Enlace iónico y enlace covalente.
Tema 4. Disoluciones.
Tema 5. Estequiometría de las reacciones químicas.
5.2. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante.
5.3. Rendimiento de un proceso químico.
Tema 6. Energía de las reacciones químicas. Equilibrio
químico.
6.1. Cambios de energía en las reacciones químicas a presión constante.
Entalpía.
6.3. Espontaneidad de las reacciones químicas.
6.4. Equilibrio químico. Constantes de equilibrio Kc y Kp. Grado de disociación.
Factores que afectan al equilibrio.
Tema 7. Reacciones en medio acuoso.
7.1. Concepto de ácido y base según Bronsted-Lowry.
7.2. El equilibrio de disociación del agua. Concepto de pH.
7.3. Fuerzas relativas de ácidos y bases en medio acuoso.
7.4. Valoraciones de ácido fuerte-base fuerte.
7.5. Concepto electrónico de oxidación-reducción: oxidante y reductor.
7.6. Ajuste de reacciones redox por el método del iónelectrón.
Tema 8. Introducción a la química del carbono.
8.3. Isometría: concepto y clases.
EXÁMENES RESUELTOS.
ESTRUCTURA DE LA PRUEBA.
La prueba constará de dos problemas y cuatro cuestiones. El candidato deberá
responder únicamente a uno de los problemas y a dos de las cuestiones.
CRITERIOS DE CORRECCIÓN.
La valoración máxima será de cuatro puntos para el problema y tres puntos para
cada cuestión, valorándose los siguientes aspectos:
- Conocimiento de los principios básicos y modelos teóricos de la Química, así
como su formulación y nomenclatura.
- Claridad de expresión y capacidad de síntesis en el desarrollo de los temas.
Aplicación de los modelos teóricos a la resolución de problemas numéricos y uso correcto de las unidades.
