Enlace Covalente.

El enlace covalente se forma por compartición de electrones entre los átomos que forman la molécula.
Cuando se unen dos átomos de elementos no metálicos que comparten pares de electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano.

Propiedades de los enlaces covalentes:

1º Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.

2º La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora.

3º Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.

Ejercicios y problemas resueltos de Gases Ideales. 2ª parte.

Estos problemas han sido extraídos de FisicaNet.com . Y han sido resueltos por el profesor Ricardo Santiago Netto. Allí puedes encontrar más ejercicios de Gases Ideales.
Problemas Resueltos de Gases Ideales2

Ejercicios y problemas resueltos de Gases Ideales.

Problemas Resueltos de Gases Ideales

Ley de Charles y Gay-Lussac

Esta ley relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal.

La ley de Charles dice así:

A una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

En este vídeo entenderéis claramente como reacciona un gas: cuando se le reduce la temperatura ( bajará el volumen) y si aumenta la temperatura ( aumentará el volumen).

Gases ideales.

Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominación de GASES IDEALES.

Recordemos las leyes:

Ley de Boyle .................................................

Ley de Charles y Gay-Lussac ..................

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

• = Presión.
• = Volumen.
• = Moles de Gas.
• = Constante universal de los gases ideales.
• = Temperatura absoluta.

Los gases ideales, son gases hipotéticos, que no existen en la realidad y nos simplifican las operaciones.

Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

Algunas características de los gases ideales son:

1ºUn gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de éste.
2ºLos choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay pérdida de energía cinética.
3ºNo se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.

Cambios de estado progresivo y regresivo.

Cambios de estado progresivos: Son los cambios de estado cuando se aporta energía.

Estos son:

1º- De estado de sólido a líquido. Se denomina fusión.

Cada sólido se funde a una temperatura determinada, llamada comúnmente punto o temperatura de fusión.

Mientras dura el cambio de estado, la temperatura se mantiene constante. Osea, la energía transferida no aumenta la temperatura, simplemente debilita las fuerzas que mantienen unidas las moléculas del estado sólido.

El calor latente de fusión es la energía que se utiliza para fusionar 1kg de una sustancia sólida a estado líquido.

Q=mLfus.

2º- De líquido a gas. Vaporización.

Si en el proceso de vaporización pasa a estado gaseoso formando burbujas, se llama ebullición.

El cambio de estado se produce en la superficie libre del líquido.

El calor latente de vaporización es la energía necesaria para evaporar 1 Kg de una sustancia líquida a estado gaseoso.

Q=mLvap.

La temperatura necesaria para empezar a hervir un líquido se llama punto o temperatura de ebullición.

3º- De sólido a gas. Sublimación.

Consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estadogaseoso sin pasar por el estado líquido.

Cambios de estado progresivos: en este tipo de cambios se desprende energía.

Estos son:

1º- De líquido a sólido.

Este proceso se llama solidificación o congelación. Y se produce en el punto o temperatura de congelación, que coincide con la temperatura de fusión del sólido.

2º- De gas a líquido.

Es el contrario a la evaporación, recibe el nombre de condensación. Por ejemplo el bao que se forma en el espejo.

3º- De gas a sólido.

Sublimación inversa o regresiva. Este proceso es muy poco frecuente.

Ajusta las reacciones método matemático.

Veamos los pasos para saber como ajustar reacciones químicas por el método matemático.

1º Asigna una letra a cada coeficiente estequiométrico. Conviene asignarlas por orden alfabético de izquierda a derecha.

2º Cogemos el primer elemento de la izquierda y planteamos la ecuación que representa el balance de átomos de dicho elemento:

Nº de átomos del elemento en la izquierda = Nº de átomos del elemento en la derecha

3º Continuando por la izquierda de la reacción química, planteamos otra ecuación para el siguiente elemento diferente. De esta forma tendremos el balance de átomos de todos los elementos diferentes que existen en la reacción química.

Siempre tendremos una ecuación menos que incógnitas. En algún caso podríamos obtener más ecuaciones pero si nos fijamos bien veremos que algunas son equivalentes.

4º Asignamos el valor 1 a la letra (incógnita) que queramos.

Resolvemos el resto de las ecuaciones.

5º Si en los resultados tenemos decimales o fracciones, debemos multiplicar todas las incógnitas por un mismo número de tal forma que desaparezcan

Información extraída de Educamix.
Ajusta Reacciones Metodo Matematico