CLASIFICACIÓN DE SISTEMAS DE MATERIALES.

SISTEMA DE MATERIALES:

1- RELACIONADO CON EL EXTERIOR.

      1.1- SISTEMAS ABIERTOS. (Aquellos que pueden intercambiar energía y materia con el exterior.)
      1.2- SISTEMAS CERRADOS. (Aquellos que pueden intercambiar energía con el exterior pero no materia)
      1.3- SISTEMAS AISLADOS. (Aquellos que no intercambian ni energía ni materia.)

2- SEGÚN EL NÚMERO DE FASES. Una fase es la parte del sistema con idénticas propiedades.

      2.1- SISTEMA HETEROGÉNEO. (Con composición variable y mínimo 2 fases) También se llama mezcla.
      2.2- SISTEMA HOMOGÉNEO. (Compuesto por una sola fase, y puede estar constituido por diferente composición)
                    2.2.1- DISOLUCIÓN. Composición variable.
                    2.2.2- SUSTANCIA PURA. Composición constante.
                                  2.2.2.1- ELEMENTO. Un solo tipo de átomos.
                                  2.2.2.2- COMPUESTO. Varios tipos de átomos.

¿Quieres ver más sobre la diferencia entre Sustancia Pura y Mezcla? Enlace.,

Molaridad y fracción molar.

¿Qué es cada cosa?

Molaridad (M). Es la relación (o división) que hay entre la cantidad de soluto (una sustancia que se va a disolver)  y la cantidad de disolvente.

Fracción molar (Xi). Es la relación (o división) entre el número de moles de soluto y el número de moles de la disolución.

Te gustaría ver algunos ejercicios resueltos como ejemplos: ENLACE.

Termodinámica, ejercicios resueltos

termoquimica_resueltos

Ejercicios resuelto cálculo de entalpía 2º bachillerato

Ental Pia

Estructura electrónica y ordenación periódica.

La tabla periódica de los elementos. Si se consideran los elementos químicos, se encuentra que hay grupos o familias que comparten propiedades parecidas. Y fue Mendeleiev quien empezó a construir la tabla agrupando en orden creciente y dejando los huecos apropiados para que siguieran cierto orden con características similares.

• Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos, y esos grupos están formados por elementos que tienen un comportamiento semejante.
• Las filas de la tabla se llamas periodos.

El grupo determina cuál es la situación del último electrón en la configuración electrónica del elemento.

GRUPOS:

Numerados de izquierda a derecha, los grupos de la tabla periódica son:

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos 

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos 

Grupo 3 (III A): Familia del Escandio 

Grupo 4 (IV A): Familia del Titanio 

Grupo 5 (V A): Familia del Vanadio 

Grupo 6 (VI A): Familia del Cromo 

Grupo 7 (VII A): Familia del Manganeso 

Grupo 8 (VIII): Familia del Hierro 

Grupo 9 (VIII): Familia del Cobalto 

Grupo 10 (VIII): Familia del Níquel 

Grupo 11 (I B): Familia del Cobre 

Grupo 12 (II B): Familia del Zinc 

Grupo 13 (III B): los térreos 

Grupo 14 (IV B): los carbonoideos 

Grupo 15 (V B): los nitrogenoideos 

Grupo 16 (VI B): los calcógenos o anfígenos 

Grupo 17 (VII B): los halógenos 

Grupo 18 (0): los gases nobles

Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí.

PERIODOS:

Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1
Período 2
Período 3
Período 4
Período 5
Período 6
Período 7

La tabla también esta dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.

Ecuaciones químicas. Coeficientes estequimétricos.

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias se transforman en otras de diferentes naturaleza. Pero para que suceda esta reacción específica, debe suceder unas proporciones que se representa con unos coeficientes estequiométricos. Estas relación o proporciones siempre deben mantenerse (¿Quieres ver como resolver reacciones estequiométricas? ENLACE).

Reacción ajustada	H2 (g)	+	Cl2 (g)	2 HCl (g)
Relaciones entre moles	1 mol	+	1 mol	2 mol
Relación entre masas	2 g	+	71 g	73 g
Relaciones entre volúmenes	22,4 L	+	22,4 L	44,8 L

Clasificación de las reacciones químicas.

Atendiendo a la composición de las reacciones químicas podemos clasificarlas en:

a)      Reacción de síntesis o adición.

Unión de 2 elementos sencillos para formar un compuesto.

 A + B = C 

b)      Reacción de análisis o descomposición.

Formación de 2 o más sustancias a partir de un solo compuesto.

 C = A + B 

c)      Reacción de desplazamiento o simple sustitución.

Es la reacción entre una sustancia simple y otra compuesta e intercambian un átomo entre ellas.

 AB + C = A + BC 

d)      Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución.

Es la reacción entre dos compuestas e intercambian un átomos para formar dos nuevos compuestos.

 AB + CD = AC + BD